Estrutura da Matéria Parte 3(Aula 6)

Aula 6 -Oxidação,Redução ,Eletrólise

Antes de mais nada o Thiago Da faculdade postou vários arquivos dos professores em um 4shared. Segue o link : http://tb2009ufabc.4shared.com

• Oxidação: Perder eletrons , quando metais sofrem corrosão (enferrujam) eles oxidam.
• Redução: Ganhar Eletrons.
• Pra haver redução na reação deve ter havido oxidação tambêm.
• NOX: Número de oxidação. É a carga hipotética que um elemento teria se fosse um íon. De forma geral:

1. Atomos em forma elementar possuem NOX 0 por exemplo 02 H2 etc.
2. Íons monoatômicos possuem NOX iguais a sua carga por exemplo Li⁺ possui nox +1.
3. Os não metais normalmente possuem nox negativo.
4. O nox de uma molécula é a soma dos NOX dos átomos que a compõe (0 para molécula neutra).

Reações de Oxirredução

• Reações eletroquímicas: Envolvem trnasferencia de eletrons entre dois dispositivos cátodo e ânodo.
• Na corrosão ou em uma pilha (Célula galvânica) ocorre troca de eletrons espontaneamente nesse caso a energia química é transformada em energia elétrica.
• Em células eletrolíticas é necessário fornecer energia elétrica para que ocorra a transferência de eletrons a energia elétrica se transforma em química.
• Em uma célula galvânica para uma eletrolítica os POLOS SÃO INVERTIDOS.
• Por convenção no ânodo sempre ocorre a oxidação e no cátodo sempre ocorre a redução.
• BITOLA: CRAO(Lê-se créu) Catodo Redução Anodo Oxidação.
• Célula galvânica é uma célula eletroquímica na qual uma reação espontânea é usada para gerar corrente elétrica, é o caso da pilha.
• A F.E.M Força eletromotriz é a diferença entre o potencial dos dois eletrodos. (Por exemplo se um eletrodo tem o potencial de 10 e outro de 15 a f.e.m é de 5).
• Eletrólise : reação não espontânea que necessita de uma corrente externa.
• Em células eletrolíticas: A redução ocorre no catodo, e a oxidação no ânodo(CRAO) mas o FLUXO dos eletrons vai do ânodo para o cátodo.
• Nas células eletrolíticas o anodo é + e o cátodo é -.
• Em células galvânicas o ânodo é - e o cátodo é +.
• A eletrólis é usada para produzir metais como alumínio e cobre.
• Lei de Faraday: A quantidade de produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos.(Ou seja é proporcional ao número de eletrons o protudo formado e reagente consumido)