Resumão Estrutura da Matéria Parte 1(Aula 1 -Aula4)

Aula 1: Introdução a estrutura da matéria em si

• 1 ano luz=10^12km(10 trilhões de km).
• 1 parsec=3,26 ano luz

• Prótons e neutrons são formados por quarks.(3 cada um).
• A força gravitacional: Atração mutua de corpos que possuem massa.
• Força Eletromagnética: É a força motriz das reações químicas, tornando-se responsável pelas estruturas atômica e molecular.responsável pela atração e repulsão elétrica e pelo magnetismo.
• Força Nuclear Forte: atua no núcleo dos átomos. Mantêm os prótons juntos(eles se repeliriam devido a força eletromagnética).
• Força Nuclear Fraca: Atua no decaimento eletrônico das partículas(elétrons ,nêutrons,prótons) presente na radioatividade.

Aula 2: Hipóteses atômicas teorias atômicas

• Átomo: Para qualquer elemento químico, o átomo é a menor parte de matéria que pode ser identificada como pertencente a esta substância.
• Molécula: Para qualquer substância (que não seja um elemento puro) uma molécula (feita de um conjunto de átomos) e a menor parte de matéria que pode ser identificada como pertencente a uma determinada substância

Origens de teoria atômica e da química

• Lei da conservação das massas: A massa antes e após uma reação química é igual. A massa não se perde e nem se cria .
• Lei das composições definidas: todas as amostras puras de um dado composto, independente de suas origens, contém as mesmas massas relativas de cada componente elementar.Ou seja se pegar uma amostra de água ela terá a mesma quantidade de H e O para toda e qualquer parte que se pegar.

Modelos atômicos:

Dalton: Uma única esfera indivisível de carga neutra;

Falhas no modelo:

O átomo não é indivisível;

Átomos de um mesmo elemento tem massas iguais,Está errado pois isótopos possuem massas diferentes(mesmo número de prótons com diferente número de massa).

Thomsom: Modelo “pudim de passas” esfera positiva com elétrons encrustrados de carga negativa o que torna o “Pudim” eletricamente neutro.

Notas: Foi thomsom quem provou a existência do eletron

Rutherford: Modelo planetário. Núcleo positivo pequeno com elétrons negativos orbitando.

Notas: Fez o experimento do canhão de partículas alfa na folha de ouro provando a carga elétrica e os “espaços vazios” dos átomos.

Falhas do modelo: Com o elétron girando fixo em uma órbita o mesmo emitiria energia e decairia um nível até se colapsar com o núcleo.

Bohr: Resolve a falha da eletrosfera do modelo de rutherford com suas Órbitas estacionárias,órbitas nas quais o elétron se move sem irradiar.

MOL: Unidade de medida que equivale a 6,022x10^23 unidades.

A massa dos elementos é dada por 1/12 do Isótopo Carbono 12. Assim um elemento de massa 12(este isótopo do carbono) possui 12g/mol.

Massas Molares úteis:

H=1g/mol

H2=2g/mol

O=16g/mol

O2=32g/mol

N=14g/mol

N2=28g/mol

Numero de mols (n) : n=Massa/MassaMolar

Aula 3: Gases

Lei de Avogadro : “ O volume ocupado por um gás qualquer, sob temperatura e pressões definidas, é diretamente proporcional á quantidade de mols do gás”.

Gás Ideal: Gases ideais não colidem suas próprias moléculas apenas colidem com a parede do recipiente. Usa-se a equação 1.

1 atm=760mmHg

T(K)=T(ºC)+273,15

Equação dos gases idéias : PV=nRT (Equação 1)

[P=Pressão, V=Volume n=Nº de Mols, R=Constante dos gases ideais, T=Temperatura]

Nota: n=Massa/Massa Molar

Valores de R:

Valores de R

Quando em mmHg e Kelvin=8,314472J/K.mol

Quando em atm e Kelvin=0,08205766LAtm/K.Mol

Para um mesmo gás com mesma massa P1V1/T1= P2V2/T2 uma vez que R é constante e o nºde mols também é.

Pressão Parcial: É a pressão que um gás ocuparia se somente ele estivesse ocupando o recipiente.

Pressão Total: A soma de todas pressões parciais e a pressão que todo o conjunto de gás faz ao recipiente;

Gases reais: Para gases reais usa-se a equação 2:

[P + a/V²] [V-b] = RT [equação 2]

Nesta equação a e b são constantes positivas de cada gás. b é um valor relacionado ao tamanho da partícula de cada gás e a é um valor relacionado as colisões entre partículas.

Aula 4: Velocidade quadrática média e etc.

Ok está foi uma das aulas mais complicadas em relação a gases então vamos tentar esclarecer algumas coisas:

• O gás se movimenta em todas direções do espaço então temos a probabilidade igual de ele ir pra cima,pra baixo,direita,esquerda, diagonal e etc...
• Temos 3 velocidades: Velocidade Média,Velocidade Média Quadrática e Velocidade mais provável;
• Velocidade Média: A média de todas as velocidades das partículas do gás;
• Velocidade Média Quadrática(Vrms) ou Raiz da Velocidade Média Quadrática: É uma medida das velocidades da partícula no gás
• Velocidade mais provável: É a velocidade mais provável que uma molécula deve estar em qualquer momento dentro daquele ambiente;

As relações entre elas seguem a figura 1:

Figura 1

Jogando uma luz no significado destes valores analisemos a figura

Figura 2

O gráfico acima nos mostra na curva laranja(ou marrom) as velocidades das partículas do gás para uma temperatura de 900K

No eixo y temos o número de partículas e no eixo X a velocidade das mesmas.

Note que na vmP que se encontra mais a esquerda no eixo x que a vMédia e a Vrms há mais partículas com esta velocidade. Portanto estatisticamente é mais provável que a partícula escolhida esteja a esta velocidade do que em qualquer outra.

A velocidade Mais provável é simplesmente a “crista” deste gráfico.

A velocidade média e a velocidade média quadrática são médias diferentes sob o total das velocidades que cada partícula se encontra.

É isso gente. Logo continuo com aula 5-9 copiei diretamente do word o texto então o html deve estar uma zona.
Qualquer coisa comente